Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая таблица химических элементов – графическое изображение периодического закона. Каждое число в ней характеризует какую-либо особенность в строении атомов:

порядковый номер элемента = заряд ядра его атома
(число протонов). Число нейтронов рассчитывают:

N = A – Z , где А – массовое число (масса), Z – порядковый номер.

номер периода – число энергетических уровней (электронных слоев) в атомах элементов данного периода.
Период – горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства изменяются последовательно (от щелочного металла до благородного газа). Периоды бывают малые (1-3) и большие (4-7).

номер группы – число электронов на внешнем уровне и высшая степень окисления в соединениях для элементов главных подгрупп и максимальное число валентных электронов для элементов побочных подгрупп.
Группа включает сходные по свойствам элементы и делится на главную (входят элементы малых и больших периодов) и побочную (входят элементы больших периодов).

В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) усиливаются, т.к.

1 Возрастает число электронов на внешнем уровне атома;
2 Число энергетических уровней в атомах остается постоянным;
3 Уменьшается радиус атомов. В периодах:
a - высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
b - низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
c - в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств.

В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные) усиливаются, неметаллические (окислительные) ослабевают, т.к.

1 Число электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым;
2 Увеличивается число энергетических уровней в атоме;
3 Увеличивается радиус атомов. В группах:
a - высшая положительная степень окисления постоянна;
b - низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп).
c - основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.

Энциклопедии по химии все