Заочное тестирование в рамках VIII конкурса 
«Инструментальные исследования окружающей среды»

Тематика теста – «Химия-9»

Вариант 2

Инструкция по выполнению теста

Тестирование проводилось с 03.11.2012 по 05.11.2012 г.

Тест состоит из 3 частей и включает 37 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. 
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами.

Задания составлены на основе демонстрационных заданий ГИА, размещенных на сайте ФИПИ.

Верное выполнение каждого задания Части 1 (А1–А30) оценивается 1 баллом.  За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В Части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задания В1 и В2 ставится 2 балла, на задания В3 и В4 – 4 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл.

В Части 3 задание с развернутым ответом считается выполненным верно, если ответ правильный и полный, включает все названные элементы. За правильный ответ  на задание С1 ставится  4 балла, на задания С2 и С3 - 3 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл.

Поскольку по условиям прохождения тестирования оно является лишь тренировкой, то при выполнении заданий разрешается пользоваться любыми источниками информации: книги, учебники, которые будут у участника, а также сайтами в Интернете.

Часть 1.

А1 – Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

a) аргона
b) кислорода
c) серы
d) кальция

А2 – От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
a) CaO → SiO₂ → SO₃
b) CO₂ → Al₂O₃ → MgO
c) SO₃ → P₂O₅ → Al₂O₃
d) Na₂O → MgO → Al₂O₃

А3 – Какой вид химической связи в молекуле аммиака?
a) ковалентная неполярная
b) ковалентная полярная
c) металлическая
d) ионная

А4 – Такую же степень окисления, как и в SO₂, сера имеет в соединении
a) K₂SO₄
b) H₂SO₃
c) (NH₄)₂S
d) SO₃

А5 – Оснóвным оксидом и кислотой, соответственно, являются
a) FeO, Ba(OН)₂
b) K₂O, (NH₄)₂S
c) MgO, H₂SO₄
d) SO₂, HNO₃

А6 – К химическим явлениям относится процесс
a) измельчения сахара до состояния пудры
b) превращения воды в лед
c) появления капель воды на крышке чайника
d) горения свечи

А7 – Наименьшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль
a) FeCl₃
b) Na₂S
c) KNO₃
d) BaCl₂

А8 – Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции
a) BaСl₂ + H₂SO₄ →
b) BaCO₃ + Na₂SO₄ →
c) BaO + SO₃ →
d) Ba + H₂SO₄ →

А9 – И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с
a) гидроксидом натрия
b) водой
c) серой
d) соляной кислотой

А10 – Химическая реакция возможна между
a) оксидом фосфора (V) и оксидом калия
b) оксидом алюминия и водой
c) оксидом кремния и соляной кислотой
d) оксидом цинка и кислородом

А11 – И кислород, и водород вступают в реакцию с
a) FeO
b) CaO
c) NH₃
d) H₂S

А12 – Оксид магния реагирует с
a) KCl
b) NaOH
c) SO₃
d) BaSO₄

А13 – При взаимодействии гидроксида железа (II) с раствором серной кислоты образуются
a) FeSO₄ и H₂O
b) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O
c) FeSO₄ и H₂
d) Fe₂(SO₄)₃ и H₂

А14 – В реакцию с соляной кислотой вступает
a) хлорид натрия
b) карбонат натрия
c) нитрат натрия
d) сульфат натрия

А15 – С раствором сульфата меди (II) реагирует
a) Fe(OH)₃
b) Zn
c) H₂SiO₃
d) MgO

А16 – Какое из органических веществ вступает в реакцию с водородом?
a) метан
b) этан
c) этанол
d) этилен

А17 – Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правилах хранения препаратов бытовой химии?
А. Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр.
Б. Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания.

a) верно только А
b) верно только Б
c) верны оба суждения
d) оба суждения неверны

А18 – В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:  1-лакмус, 2-K₂SO₄, 3-фенолфталеин, 4-Са(ОН)₂, 5-метилоранж, 6-AgNO₃, 7-NaOH, 8-Ba(NO₃)₂. Для установления качественного состава соляной кислоты необходимо воспользоваться реактивами, указанными под цифрами:
a) 1 и 2
b) 3 и 4
c) 5 и 6
d) 7 и 8

А19 – Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна
a) 19,4%
b) 24,0%
c) 30,5%
d) 38,8%

А20 – Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары
a) Na₂O и H₂O
b) SiO₂ и Ag
c) NaOH и HCl
d) HNO₃ и O₂

А21 – В реакцию с соляной кислотой вступает
a) нитрат серебра
b) нитрат бария
c) серебро
d) оксид кремния

А22 – Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ – в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂ вступает(-ют)
a) только Na₂S
b) NaCl и Na₂S
c) Na₂S и Na₂SO₄
d) NaCl и Na₂SO₄

А23 – Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?
А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека.
Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах.

a) верно только А
b) верно только Б
c) верны оба суждения
d) оба суждения неверны

А24 – В приборе, изображённом на рисунке, получают

a) хлор
b) аммиак
c) кислород
d) хлороводород

А25 – Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
a) 19,7%
b) 27,2%
c) 36,8%
d) 54,9%

А26 – Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
a) появление запаха
b) изменение цвета
c) выпадение осадка
d) выделение газа

А27 – Ионы Br⁻ образуются при диссоциации вещества, формула которого –
a) AlBr₃
b) CH₃Br
c) NaBrO
d) Br₂

А28 – Газ выделяется при взаимодействии
a) MgCl₂ и Ba(NO₃)₂
b) Na₂CO₃ и CaCl₂
c) NH₄Cl и NaOH
d) CuSO₄ и KOH

А29 – Не реагируют друг с другом
a) хлор и водород
b) кислород и кальций
c) азот и вода
d) железо и сера

А30 – В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
a) алюминий → фосфор → хлор
b) фтор → азот → углерод
c) хлор → бром → иод
d) кремний → сера → фосфор

Часть 2.

В1 – В ряду химических элементов As – P – N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

В2 – Оксид меди (II) реагирует с
1) водой
2) азотной кислотой
3) фосфатом калия
4) водородом
5) хлором

В3 – Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменениями степени окисления серы.

В4 – Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Часть 3.

С1 – Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

С2 – После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

С3 – На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

Выполнили все задания? Тогда откройте сборник ответов и проверьте правильность выполнения заданий.