Главная Демонстрационные версии заданий Заочное тестирование ХИМИЯ-11 (вариант 1) 2012 год

Заочное тестирование в рамках VIII конкурса 
«Инструментальные исследования окружающей среды»

Тематика теста – «Химия-11»

Демонстрационные задания тестирования 2012 г

Вариант 1

 

Инструкция по выполнению теста

Тест состоит из 3 частей и включает 28 заданий. 
Часть 1 включает 20 заданий (А1–А20). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.  
Часть 2 состоит из 5 заданий (В1–В5), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.  
Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами.

Задания составлены на основе демонстрационных заданий ЕГЭ, размещенных на сайте ФИПИ.

Верное выполнение каждого задания Части 1 (А1–А20) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
В Части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В5 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из этих заданий ставится 4 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл. 
В Части 3 задание с развернутым ответом считается выполненным верно, если ответ правильный и полный, включает все названные элементы. За правильный ответ на задания С1 и С3 ставится 3 балла, на задание С2 – 4 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл.

Поскольку по условиям прохождения тестирования оно является лишь тренировкой, то при выполнении заданий разрешается пользоваться любыми источниками информации: книги, учебники, которые будут у участника, а также сайтами в Интернете.

 

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания (А1–А20) впишите в бланк ответов выбранный вами вариант ответа.

А1 – Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
a) 1s22s22p1
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22s2
d) 1s22s22p63s23p1

А2 – B ряду: Na → Mg →  Al  →  Si
a) увеличивается число энергетических уровней в атомах
b) усиливаются металлические свойства элементов
c) уменьшается высшая степень окисления элементов
d) ослабевают металлические свойства элементов

А3 – В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
a) Cl2, NH3, HCl
b) HBr, NO, Br2
c) H2S, H2O, S8
d) HI, H2O, PH3

А4 – Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
a) KMnO4
b) MnO2
c) K2MnO4
d) MnSO4

А5 – Молекулярную кристаллическую решетку имеет
a) CaF2
b) CO2
c) SiO2
d) AlF3

А6 – Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
a) FeO и CaO
b) Al2O3 и K2O
c) CO2 и NO
d) Fe2O3 и CO

А7 – В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
a) Al, Zn, Fe
b) Al, Na, K
c) Fe, Zn, Mg
d) Fe, Zn, Al

А8 – Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.

a) верно только А
b) верно только Б
c) верны оба суждения
d) оба суждения неверны

А9 – Химическая реакция возможна между
a) Cu и HCl
b) Fe и Na3PO4
c) Ag и Mg(NO3)2
d) Zn и FeCl2

А10 – Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
a) вода и соляная кислота
b) кислород и оксид магния
c) оксид кальция и гидроксид натрия
d) вода и медь

А11 – Гидроксид натрия не реагирует с
a) Al(OH)3
b) ZnO
c) H2SO4
d) Ba(OH)2

А12 – Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
a) MgO и HCl
b) Zn и AgNO3
c) HNO3 и CO2
d) CaO и CO2

А13 – В схеме превращений

веществами «X1», «X2» являются соответственно
a) Ca(OH)2, CaCO3
b) CaO, CaCO3
c) Ca(OH)2, CaO
d) Ca(OH)2, CaC2

А14 – Сколько веществ изображено следующими формулами?


a) 5
b) 2
c) 3
d) 4

А15 – Карбоксильную группу содержат молекулы
a) сложных эфиров
b) альдегидов
c) многоатомных спиртов
d) карбоновых кислот

А16 – Число π-связей в молекуле пропина равно
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4

А17 – Кислотные свойства наиболее выражены у
a) фенола
b) метанола
c) этанола
d) глицерина

А18 – Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
a) глюкозы и формальдегида
b) глюкозы и глицерина
c) сахарозы и глицерина
d) сахарозы и формальдегида

А19 – Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
a) CH4 + Cl2 и C2H2 + Cl2
b) СH3COONa + HCl и C6H6 + Br2
c) H2SO4 + Zn и H2SO4 + CuO
d) C8H16 + H2 и C2H6 + Cl2

А20 – При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
a) Fe и O2
b) Mg и HCl (10% р-р)
c) Cu и O2
d) Zn и HCl (10% р-р)

 

 

Часть 2.

Ответом к заданиям этой части (В1–В5) является последовательность цифр. В бланке ответов следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов.

 

При выполнении заданий В1–В5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами таблицы. Ответ запишите в виде последовательности букв в бланк ответов (буквы в ответе могут повторяться).

В1 – Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1) гидрокарбонат свинца (II)
2) серная кислота
3) соляная кислота
4) гидроксид бериллия

КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) бескислородная кислота
Б) щелочь
В) основная соль
Г) кислородсодержащая кислота
Д) амфотерный гидроксид
Е) кислая соль

 

 

1
2 3 4




 

 

В2 – Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем..

СХЕМА РЕАКЦИИ

1) Si + C → SiC
2) NO2 + Mg → MgO + N2
3) SO2 + O2 → SO3
4) NO2 + SO2 → SO3 + NO

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Si
Б) C
В) Mg
Г) NO2
Д) SO2
Е) O2

 

 

1
2 3 4




 

 

В3 – Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

1) сульфид алюминия
2) сульфид натрия
3) нитрат магния
4) сульфит калия

ТИП ГИДРОЛИЗА

А) по катиону
Б) по аниону
В) по катиону и аниону

 

 

1
2 3 4




 

 

В4 – Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1) CaCl2
2) Fe(NO3)3
3) K2SO4
4) FeCl3

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Ca, O2 , Cl2
Б) Fe, H2, Cl2
В) K, H2, SO3
Г) Fe, H2, O2
Д) H2, Cl2
Е) H2, O2

 

 

1
2 3 4




 

 

В5 – Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1) C2H5OH
2) C6H5OH
3) C2H5CHO
4) C2H5COOH

РЕАГЕНТЫ

А) NaOH, HNO3, FeCl3
Б) Cu(OH)2, NaCl, Ag
В) Na, H2SO4 (конц.), HCl
Г) CuO, Na2CO3, Cl2
Д) O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH
Е) HCl, Cu, SO3

 

 

1
2 3 4




 

Часть 3.

Запишите в бланк ответов развернутый ответ к каждому из заданий.

С1 – Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 → NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.

С2 – Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3 – При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

 

 

 

Выполнили все задания? Тогда откройте сборник ответов и проверьте правильность выполнения заданий.

 

Интересный материал? Помести его к себе

 
 
 
 
 
Яндекс цитирования Рейтинг@Mail.ru Яндекс.Метрика